原子核外电子分布和元素周期系

元素周期表是元素周期系的体现，元素周期表由周期和族组成。

1.每周期元素的数目=相应能级组所能容纳的最多电子数

2.元素在周期表中的位置和原子结构的关系

(1)周期数=电子层数

(2)族数

知道元素在周期表中的位置(哪一周期、哪一族)就可写出原子的电子分布式和外层电子分布式，反过来也一样。

例1. 有一元素在周期表中属于第4周期第VI主族，试写出该元素原子的电子分布式和外层电子分布式。

解：根据该元素在周期表中的位置可直接写出该元素的外层电子分布式：

4s24p4(第4周期第6主族)

再根据外层电子分布式推出完整的电子分布式：

1s22s22p63s23p63d104s24p4

例2. 已知锝的外层电子分布式4d55s2,指出该元素在周期表中所属的周期数和族数。

解： 周期数=5(层数=5)

族数=VIIB族(ns电子+(n-1)d电子数=2+5=7)

(3)元素在周期表中的分区

根据原子的外层电子构型可将元素分成5个区：

f区=镧系+锕系元素

例3. 试分别指出例1中34号元素和例2中锝元素在周期表中所属的分区。

解：根据34号元素外层电子分布式4s24p4,得知该元素属p区。根据锝元素的外层电子分布式4d55s2,得知该元素属d区。





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